CUESTIÓN 3.- A 25oC la constante del equilibrio de solubilidad del Mg(OH)2 sólido es Kps = 3,4 · 10-11
.
a) Establece la relación que existe entre la constante Kps y solubilidad (S) de Mg(OH)2.
Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA
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Solución a la cuestión 3 A de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2012. QUÍMICA
Partimos de la reacción de equilibrio de ionización del compuesto Mg(OH)₂:
Mg(OH)₂ ⇆ Mg⁺² + 2OH⁻
de ahí sabemos que por cada mol que hay disuelto del compuesto entonces es producido un mol de los iones Mg⁺² y dos moles de OH⁻. Ahora calculando cual es la constante de solubilidad:
Ks = [Mg⁺² ][OH⁻]² = S(2S)² = 4S³
Partimos de la reacción de equilibrio de ionización del compuesto Mg(OH)₂:
Mg(OH)₂ ⇆ Mg⁺² + 2OH⁻
de ahí sabemos que por cada mol que hay disuelto del compuesto entonces es producido un mol de los iones Mg⁺² y dos moles de OH⁻. Ahora calculando cual es la constante de solubilidad:
Ks = [Mg⁺² ][OH⁻]² = S(2S)² = 4S³
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