Question

Cuatro gramos de Nitrógeno a 35 0C se encuentran en un
recipiente con un volumen de 6 litros. Suponiendo el
comportamiento de gas Ideal, calcular la presión del
Nitrógeno en torr.

Answer 1

Respuesta:P = 228 torr

Explicación paso a paso:

1. Calcular moles

 1 mol ---- 22.4 L

      X   ---- 6 L

X = 0.267 mol

2. Calcular gramos

Mm N2 = 28 g/mol

n = masa /Mm

masa = 0.267 mol x 28 g/mol

masa = 7.476 g de nitrógeno

3. Aplicar ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 35 ºC + 2373 = 308 K

V = 22.4 L

P = ?

P = (n x R x T) / V

P = (0.267 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 308 K ) / 22.4 L

P = 0.30 atm x 760 = 228

P = 228 torr