Question

¿Cuáto alcohol se puede obtener haciendo reaccionar 40.0 g de CO con 10.0 g de H2? ¿Cuátos gramos de reactivo de exceso quedan?

Answer 1

Tenemos la reacción (balanceada):

CO + 2H₂⇒ CH₃OH

Pesos atómicos:

CO = 28 gr/mol

H₂= 2 gr/mol

CH₃OH = 32 gr/mol

Empezamos convirtiendo las cantidades de reactivos en gramos a moles usando regla de tres simple:

CO:

28 gr → 1 mol CO

40 gr → 1,4 mol

H2:

2 gr → 1 mol H

10 gr → 5 mol

Ahora calculamos el reactivo limitante; el reactivo limitante es el reactivo que se consumirá por completo. Para averiguar cuál de las especies es, comparamos cuántos moles de producto podemos obtener con las cantidades de reactivos que tenemos. El reactivo limitante será el que menos producto produzca.

CO:

1 mol CO → 1 mol CH₃OH

1,4 mol → 1,4 mol CH₃OH

H2:

2 mol H2 → 1 mol CH₃OH

10 mol H2 → 5 mol CH₃OH

El reactivo limitante es el CO, puesto que con éste producimos menos producto.

Tenemos entonces que durante la reacción se nos consumirá todo lo que tenemos de CO, y se produciran 1,4 moles de  CH₃OH.

Calculamos cuanto H2 se consumirá durante la reaccion:

Sabemos que con dos moles de H2 producimos 1 mol de  CH₃OH. Usando regla de tres simple:

1 mol CH₃OH → 2 mol H2

1,4 mol CH₃OH → 2,8 mol H2

Consumiremos 2,8 mol H2. Lo que nos quedara será la cantidad inicial menos lo consumido:

10 mol - 2,8 mol = 7.2 mol H2

Eso es todo