¿Cuántos pesan 8.5 moles de sulfato de aluminio?
Respuestas a la pregunta
Lo primero es tener la formula de la sustancia y con ella calcular la masa molecular
Al2(SO4)3
De la tabla periódica obtenemos la masa atómica de cada uno de los átomos que componen la molécula
- Al: 26,9815386 g/mol
- S: 32,065 g/mol
- O: 15,9994 g/mol
En la molécula tenemos 2 átomos de Al, 2 de S, y 3·4 = 12 de O. Entonces la masa molecular del sulfato de aluminio (M.M) es:
M.M = 2 · 26,9815386 g/mol + 3 · 32,065 g/mol + 12 · 15,9994 g/mol =
342,151 g/mol
Luego recuerda la fórmula del número de moles:
n = m / M.M
donde "m" es la masa de la sustancia. Entonces solo reemplazamos y despejamos "m" para saber cuanto es la masa de 1 mol de Al2(SO4)3
1 mol = m / 342,151 g/mol
1 mol · 342,151 g/mol = m
m = 342,151 g
Por últmo el peso (F), que es una fuerza, tiene la siguiente fórmula segun la 2ª ley de Newton (fuerza = masa * aceleración)
F = m · g
donde "g" es la aceleración de gravedad, que es de 9,8 m/s². Pero antes, para tener el peso en Newtons, debemos convertir de gramos a kilogramos. Si 1000 gramos son 1 kg, entonces 342,151 g / 1000 = 0,342151 kg. Ahora si calculamos el peso
F = 0,342151 kg · 9,8 m/s² = 3,4 N
Saludos
PD: habia cometido un pequeño error con un solo numero, error que se fue arrastrando hasta el final. Pero ya lo arregle