Question

cuantos orbitales tiene cada subnivel o nivel cuantico secundario

Answer 1

Existen 6 subniveles cuánticos (nivel cuántico azimutal) : s, p, d, f, h*, g* cada uno tiene niveles valorados desde s=0, p=1, d=2, f=3, y asi sucesivamente y cada uno tiene la capacidad de soportar pares electrónicos que giran en ese espacio matemático teórico. Por lo tanto s= soporta dos electrones en un espacio, p=soporta 6 electrones en 3 de sus espacios, d=soporta 10 electrones en 5 áreas de su espacio espacio y f=soporte 14 electrones 7 áreas de su espacio.

Cada "espacio'' es un orbital donde se pueden ubicar dos electrones de "spin" contrario o "giro" contrario dandosele un valor magnético + y por tanto al otro un valor - (solo matemáticamente).

Los niveles cuanticos se definen matemáticamente con la letra"L" por lo que la distribución también puede ser vista de la siguiente manera:

Tomado del Chang química fundamental:"l = 0: Subórbita "s" (forma circular) →s proviene de sharp (nítido) Tiene un espacio para dos electrones.l = 1: Subórbita "p" (forma semicircular achatada) →p proviene de principal (*)Tiene tres espacios para seis electrones.l = 2: Subórbita "d" (forma lobular, con anillo nodal) →d proviene de difuse (difuso) (*)Tiene cinco espacios para diez electrones.l = 3: Subórbita "f" (lobulares con nodos radiales) →f proviene de fundamental (*)Tiene siete espacios para catorce electrones"

Answer 2

La cantidad de orbitales que tiene cada subnivel o nivel cuántico secundario son: S = 0, P= 1, d=2 y f=3, de tal forma que S soporta 2 electrones, P soporta un toal de 6 electrones, d soporta 10 electrones y f soporta un total de 14 electrones.

Un orbital atómico es la región del espacio dentro de una determinada región en la solución particular, de la ecuación de Schrödinger para el caso de cada electrón, La elección de 3 numeros cuánticos señalan los estados electricos posibles.

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