Question

cuántos moles y moléculas de HN03 hay en 126g de ácido?

Answer 1

cuántos moles y moléculas de HN03 hay en 126g de ácido?

SOLUCIÓN:

Moles:

Peso molecular = masa / n° de moles

n ° de moles = masa / peso molecular

n ° de moles = 126 g / (63 g/mol)

n° de moles = 2 mol

Moléculas:

Según el número de avogadro indica que en un mol de cualquier átomo hay 6,023 x 10^23 moléculas. Por o que se plantea lo siguiente:

2 mol x 6.023 x 10^23 moléculas/ 1 mol = 1.2046 x 10^24 moléculas.

SALUDOS!!

Answer 2

Respuesta:

2 moles. 12.046x10(23)

Explicación:

tienes 126g de HNO3

y la masa molecular de este acido es de 63g/mol

H: 1.00g/mol

N: 14g/mol

0: 16 g/mol como hay 3 moleculas de oxigeno, esta cantidad se multiplica por 3. seria entonces 16*3= 48.

y lugo sumas todo: 1+14+48= 63g/mol

para calcular el mol se utiliza la ecuacion n= g/P.M

seria: n=126 g /63 g/mol= 2 moles.

y para la molecula debes utilizar el numero de Avogadro: 6.023x10(23) de la siguiente manera:

1 mol / 6.023x10(23) moleculas= 2 moles / x

x= 6.023x10(23) moleculas x 2 moles / 1 mol= 12.046x10(23)

Dato: x10(23) significa x10 elevado a 23.