¿Cuántos moles más de un gas se tendrían que agregar a un recipiente que contiene 2 moles del gas a 25°C y a una presión de 1 atm a fin de aumentar la presión a 1.60 atm en condiciones de temperatura y volumen constantes?
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La cantidad de moles que se tendrían que agregar a un recipiente es: 1.2 moles
Datos:
n₁= 2 moles
T= 25°C
P₁= 1 atm
P₂= 1.60 atm
Temperatura y volumen constantes
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Como el volumen y la temperatura son constantes:
V/TR= n₁/P₁
V/TR= n₂/P₂
Igualando V/TR se tiene:
n₁/P₁ =n₂/P₂
Reemplazando los datos:
2 moles/1 atm =n₂/1.60 atm
n₂=2 moles*1.60 atm /1 atm
n₂=3.2 moles
Por lo tanto, se deben agregar 3.2 moles -2 moles=1.2 moles para alcanzar la presión de 1.60 atm.
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