Question

Cuantos moles hay en
500g de CaSO4
80g de HCl
122g de AlCl3

Answer 1

Respuesta:

CaSO4=3,623mol

HCl= 2,1918

AlCl3= 0,914

Explicacion:

1mol=Peso molecular

1. CaSo4

su peso molecular es=138g

y decimos que

$500 \times \frac{1mol}{138} = 3.623$

y así nuevamente con los demas

Answer 2

Respuesta:

a.  n = 3.676 moles de CaSO4

b.  n = 2.191 moles de HCl

c.   n = 0.917 moles de AlCl3

Explicación:

Cuantos moles hay en

FÓRMULA:

n = m/mM

a.  500 g de CaSO4

Mm CaSO4 = 136 g/mol

n = 500 g / 136 g/mol

n = 3.676 moles de CaSO4

b. 80 g de HCl

Mm HCl = 36.5 g/mol

n = 80 g / 36.5 g/mol

n = 2.191 moles de HCl

c. 122g de AlCl3

Mm AlCl3 = 133 g/mol

n = 122 g / 133 g/mol

n = 0.917 moles de AlCl3