cuantos moles hay en 20 g de solfato de cobre CU2So4
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
R=0.089 mol Cu2SO4
Explicación:
1) sacamos la masa molar de la sustancia
Cu2SO4
Cu-- 2 × 63.54= 127.08g
S-- 1×32 = 32g
O-- 4×16= 64g
127.08+32+64= 223.08g
2) igualamos
1molCu2SO4 = 223.08g Cu2SO4
3) hacemos la conversión
20gCu2SO4 × 1mol Cu2SO4 / 223.08gCu2SO4 =
0.089 molCu2SO4
Respuesta:
0,089moles
Explicación:
Este ejercicio se hace aplicando la formula de moles, que esta indicada en la Imagen.Para hallar el P.M debes sabee la masa atómica de cada elemento del compuesto que te dan, por ejemplo del oxígeno es 16. Luego hallas el peso molecular de todo el compuesto sumando las masas atomicas de los elementos que lo constituyen, recordando que en el caso del oxígeno hay 4 atomos, entonces seria 16x4 y de cobre seria 63.5x 2. Una vez hallado reemplazas en la formula. Mi querido amigo en la imagen hay un error no me di cuenta que el cobre tenia dos atomos. Bueno el P.m seria entonces= 223.
Si reemplazas en la formula seria 20/223= 0,089
