Question

. ¿Cuántos moles hay en 14,5 g de azufre?
Masa atómica relativa S: 32,1.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

1 mol de S------------32,1 g

x moles de S-----------14,5 g

Regla de tres

x.(32,1)=(14,5)(1)

x=0,45 moles de S

Answer 2

La cantidad de moles que hay en 14,5 g de azufre es: 0.452 moles

Datos:

Masa= m= 14,5 g S

Peso atómico de S= Pm= 32.1 g/mol

Fórmula para convertir de gramos a moles:

La fórmula para convertir de moles a gramos es:

n= m/ Pm

En donde:

• m es la masa dada en gramos
• n es el número de moles dado en moles
• Pm es el peso molecular del elemento o compuesto dado en g/mol

Reemplazando los datos:

$m= \frac{14,5 g}{32,1 g/mol} = 0.452 moles$

Por lo tanto, en 14,5 g hay 0.452 moles de azufre.

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