Cuantos moles están presentes en 17.5 gramos de ZnCl2?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Para calcular los moles de ZnCl2 debes saber:
- los gramos de ZnCl2 (en este caso 17.5)
- el peso molecular de ZnCl2 (lo calculamos con la masa atómica de cada elemento)
Zn (65.38 [g/mol]) y Cl (35.45 [g/mol] x 2) ya que tenemos 2 átomos de Cloro.
Sumamos ambos números y nos da 136.28 [g/mol]
Ahora, calculamos los moles presentes en 17.5g de ZnCl2:
n(moles) = (gramos / peso molecular)
n = (17.5 [g] / 136.28 [g/mol]) *Aquí se van los [g]*
n = 0.128 mol
Por lo tanto, hay 0.128 moles presentes en 17.5g de ZnCl2.
Respuesta:
Los moles presentes en 17.5 g de ZnCl₂ son: 0.128 moles
Datos
17.5 g ZnCl₂
Peso molecular ZnCl₂=136.3 g/mol
Conversión de gramos a moles
La fórmula para convertir de gramos a moles es:
n= m/Pm
En donde:
m es la masa dada en gramos
n es el número de moles dado en moles
Pm es el peso molecular del elemento o compuesto dado en g/mol
Pasos para la conversión
Se halla el peso molecular o atómico de la sustancia
Se reemplazan los moles y el peso molecular de la sustancia en la fórmula: n= m/Pm
Se expresa el resultado en moles
Aplicando la fórmula:
n= m/Pm
n=17.5 g/ 136.3 g/mol
n= 0.128 moles
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