Cuántos moles de sulfato se producen cuando reaccionan 0.5 mol de nitrato de bario supongamos que el ácido sulfúrico está en acceso
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
n? ¿Por qué?
(0,5 PUNTOS)
P2. Sabiendo que una disolución saturada de hidróxido de cadmio tiene pH 9,45 calcular:
a) La solubilidad del Cd(OH)2 en mol·L
–1
. (1,0 PUNTOS)
b) El Kps del hidróxido de cadmio. (0,5 PUNTOS)
c) ¿Cuántos mL de ácido clorhídrico 0,01 M hacen falta para neutralizar
2,5 litros de una disolución saturada de hidróxido de cadmio?.
(0,5 PUNTOS)
d) Si se mezclan 10 mL de una disolución 0,0003 M de NaOH con 20
mL de CdCl2 0,0003 M, ¿se formará un precipitado de Cd(OH)2?.
(0,5 PUNTOS)
C1. Para la reacción de disociación: N2O4(g) 2NO2(g) calcular:
a) La variación de entalpía. Decir si es endotérmica o exotérmica. (0,5 PUNTOS)
b) La variación de entropía. Decir si el sistema se ordena o no. (0,5 PUNTOS)
c) Gº a dos temperaturas, 25ºC y 100ºC. Decir si la reacción es
espontánea o no a cada temperatura.
(1,0 PUNTOS)
Datos: Admitir que los siguientes valores standard no varían con la temperatura.
Hºf (kJ·mol–1
). N2O4 : 9,16 y NO2 : 33,2
Sºf (J·mol–1
·K
–1
). N2O4 : 304 y NO2 : 240
C2. El dióxido de carbono o anhídrido carbónico (CO2) es una molécula apolar,
mientras que el agua (H2O) es una molécula polar.
a) Explicar la polaridad a partir de la geometría molecular. (0,5 PUNTOS)
b) Confirmar estas geometrías empleando las estructuras de Lewis y
aplicando la teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia.
(1,0 PUNTOS)
C3. Dibujar las fórmulas semidesarrolladas los siguie
Explicación:
Respuesta:
NOSE. XD. XD JAJAJAJAJAJAJA