¿Cuántos moles de sulfato de aluminio (Al2(SO4)3) hay en 500g de esta sustancia?
Masa atómica: Al = 27uma, S = 32uma, O = 16uma
Seleccione una:
a. 4.61moles
b. 11.5 moles
c. 5.16 moles
d. 1.46moles
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
la respuesta es 1.46
la respuesta es 1.46
Se tiene una cantidad de Sulfato de Aluminio (gramos) y se calcula cantidad de moles que hay en esta cantidad del compuesto. El resultado obtenido es 1,46 moles de Al₂(SO₄)₃ (opción de respuesta d)
Cálculo de la masa molar del compuesto
Masa atómica Al = 27 uma
Masa atómica S = 32 uma
Masa atómica O = 16 uma
Fórmula molecular del compuesto: Al₂(SO₄)₃
masa molecular = (2 × 27) + (3 × 32) + (12 × 16) = 342 uma
masa molar = 342 g/ mol
Cálculo de moles del compuesto en 500 gramos
Para calcular número de moles, usamos la relación:
número de moles = masa / masa molar
número de moles = 500 g / (342 g/ mol)
número de moles = 1,46
En 500 gramos de Sulfato de Aluminio se tienen 1,46 moles.
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