Question

cuantos moles de Oxigeno se ocupan para quemar 16.5 moles de CH4

Answer 1

Ecuación de los gases ideales:
P.V.=nRT
P = Presión
V = Volumen
n = Moles
R = Constante de los gases ideales (0.0821 atm x L/mol x K)
T = Temperatura
Condiciones normales:
P = 1 atm
T =20 + 273 =  293 K
despejar la Ecuación:
V = (nRT)/P
V = (16.4 moles O2) x (0.0821 atm x L/mol x K) x (293 K)) / 1 atm
V = 394.50 L de oxigeno