Question

Cuántos moles de oxígeno se necesitan para oxidar completamente 75 g de etano (C2H6) a CO2 y H2O
necesito ayuda urgente porfavor!

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Answer 1

Los moles de oxigeno necesarios para la oxidación de 75 g de etano son 8.75 moles.

¿Qué es la oxidación?

Es una reacción química de combinación o síntesis. Indica la combinación de un compuesto con oxígeno.

¿Cuál es la reacción entre el oxigeno y el etano?

Es la siguiente:

$C_{2} H_{6} +$ 3 (1/2) $O_{2}$   →  2 $CO_{2}$   +  3 $H_{2} O$

La relación estequiométrica indica que:

1 mol de etano reacciona con 3.5 moles de O2

datos

m etano =75 g

PM etano = 2*12 g/ mol +6* 1 g/ mol = 30 g/ mol

moles= m/PM

$mol C_{2} H_{6} =\frac{75 g}{30 g/ mol} = 2.5 mol$

Relación

1     mol  etano reaccionan con 3.5 moles de O2

2.5 mol etano   reaccionan     x mol O2

$mol O_{2} = \frac{2.5 mol etano *3.5 mol oxigeno}{1 ml etano} = 8.75 mol$

Para conocer más de los moles de O2 necesarios consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/2452709

#SPJ1