Question

cuantos moles de oxigeno gaseoso se forman por la reacción de combustión de 1.50 moles de alcohol metilico?

Answer 1

Observación:

En la reacción de combustión del alcohol metílico no se forma oxigeno, como dice el enunciado, se consume Oxígeno gaseoso como reactivo.

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Para la reacción de combustión de 1,50 g de alcohol metílico o metanol, calculamos cuanto Oxígeno gaseoso se requiere. El resultado obtenido es: 2,25 mol de Oxígeno.

Explicación:

La ecuación química para la reacción de combustión del metanol es:

2 CH₃OH   +   3 O₂     →  2 CO₂  +  4 H₂O

Si tenemos 1, 5 moles de alcohol metílico:

2 moles alcohol reaccionan con 3 moles de Oxígeno

1,5 moles de alcohol ...................               X

X = ( 1,5 mol alcohol × 3 mol Oxígeno ) / 2 mol alcohol = 2,25 mol O₂