¿Cuántos moles de óxido de galio (Ga2O3) se pueden producir a partir de 1,6 g de O2 que reaccionan con Ga en exceso? Ecuación química: 4 Ga(s) + 3 O2(g) → 2 Ga2O3(s)
Grupo de opciones de respuesta
a) 0.075 moles
b) 0.050 moles
c) 0.330 moles
d) 0.033 moles
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
0.033
Explicación:
4 Ga(s) + 3 O2(g) → 2 Ga2O3(s)
n=m/PF =1.6g/32 = 0.05 moles deO2
3 moles O2⇔ 2 moles Ga2O3(s)
0,05 moles de O2⇔ X moles de Ga2O3(s)
X = 0.033 moles de Ga2O3(s)
2/3
1/3
1 cual es la alternativa correcta?
1/3
1
2/3
Se pueden producir 0,033 moles de oxido de Galio a partir de la reacción de 1,6 g oxigeno con galio en exceso.
Explicación:
Tenemos la ecuación química:
4 Ga(s) + 3 O₂(g) → 2 Ga₂O₃(s)
De la ecuación química, podemos ver que se producen 2 moles de Ga₂O₃ a partir de 3 moles de O₂.
Tenemos para reacción 1,6 g O₂, que equivale a:
1,6 g O₂ × ( 1 mol O₂ / 32 g O₂) = 0,05 mol O₂
( 2 moles Ga₂O₃ / 3 moles O₂) × ( 0,05 mol O₂ ) = 0,033 mol Ga₂O₃
Se pueden producir 0,033 moles de oxido de galio (respuesta d)
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