cuantos moles de óxido de calcio hay en 0.945g
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Los moles que tenemos son:
Como ambas bases son fuertes estarán completamente disociadas y tendremos:
0.025 + 0.025 = 0.05 moles de OH- en los 100 cc.
Luego en un litro: [OH-] = 0.5 M.
pOH = - log [OH-] = - log 0.5 = 0.30
pH = 14 – 0.30 = 13.7
b) 1 mol de HNO3 neutraliza 1 mol de OH- ya que el HNO3 es un ácido monoprótico.
En 1 cc de ácido hay 0.41 0.67 = 0.945 g de HNO3 que son:
Estos neutralizan 0.015 moles de OH-. Luego quedarán 0.05 – 0.015 = 0.035 moles/100 cc que en el volumen de 1 litro será 0.35 M.
Así pOH = - log 0.35 = 0.46
pH = 14 – 0.46 = 13.54
D pH = 13.54 – 13.70 = - 0.24
c) Para el HNO
Respuesta:
Los moles que tenemos son:
Como ambas bases son fuertes estarán completamente disociadas y tendremos:
0.025 + 0.025 = 0.05 moles de OH- en los 100 cc.
Luego en un litro: [OH-] = 0.5 M.
pOH = - log [OH-] = - log 0.5 = 0.30
pH = 14 – 0.30 = 13.7
b) 1 mol de HNO3 neutraliza 1 mol de OH- ya que el HNO3 es un ácido monoprótico.
En 1 cc de ácido hay 0.41 0.67 = 0.945 g de HNO3 que son:
Estos neutralizan 0.015 moles de OH-. Luego quedarán 0.05 – 0.015 = 0.035 moles/100 cc que en el volumen de 1 litro será 0.35 M.
Así pOH = - log 0.35 = 0.46
pH = 14 – 0.46 = 13.54
D pH = 13.54 – 13.70 = - 0.24
c) Para el HNO