¿Cuantos moles de O2 se encontraran presentes en un volumen de 35 ml, a una temperatura de 12 grados C y a una presion de 6 atm?
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v = 35 / 1000 = 0.035 L
T = 12 + 273 = 285 K
P = 6 atm
R= 0.0822 (l atm/mol K)
P x V = n(moles)x R x T
n = P x V
``````````
R x T
n = 6 atm x 0.035 L
````````````````````
0.0822 (l atm/mol K) x 285 K
n = 0.00896 moles
T = 12 + 273 = 285 K
P = 6 atm
R= 0.0822 (l atm/mol K)
P x V = n(moles)x R x T
n = P x V
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R x T
n = 6 atm x 0.035 L
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0.0822 (l atm/mol K) x 285 K
n = 0.00896 moles
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