Question

¿Cuántos moles de nitrógeno se necesitan para preparar 8 moles de amoniaco?
(P.A. : N=14; O=16)
N₂ ₊ H₂ -> NH₃

Answer 1

Primero tenemos que balancear la ecuación

N₂ ₊ H₂ → NH₃

Al balancearla nos quedará de la siguiente manera:

N₂ ₊ 3H₂ → 2NH₃

Ya que nuestra ecuación está balanceada, lo primero que haremos será identificar lo que se nos está pidiendo.

En este caso:

¿Cuántos moles de nitrógeno se necesitan para preparar 8 moles de amoniaco?

N₂ ₊ 3H₂ → 2NH₃

Es decir, solo usaremos las partes que están en negritas de la ecuación, El N₂, El cual es un mol de nitrógeno y el 2NH₃, el cual son 2 moles de Amoniaco

Como prodremos ver, nos estan preguntando cuantos moles de nitrógeno necesitamos para hacer 8 moles de amoniaco, La ecuación de la reacción nos dice:

                N₂ ₊ 3H₂ → 2NH₃

Eliminando el hidrógeno que actua como distractor, la ecuación nos queda:

                 N₂ → 2NH₃

Esto nos indica que por cada mol de nitrógeno, obtenemos 2 moles de amoniaco.

Para poder responder a la pregunta, haremos una regla de 3

1N₂  → 2NH₃ (Si por cada mol de N₂ obtenemos 2 moles de NH₃)

X   → 8NH₃  (¿Cuantos moles de N₂ necesitamos para tener 8 moles dNH₃?)

Resolvemos

                      1 = 2    (Multiplicamos 8 por 1 y dividimos el producto entre 2)

                     x = 8       X=4

la respuesta es 4

Lo que significa que necesitamos 4 moles de N₂ para producir 8 moles de NH₃.