¿cuantos moles de moleculas hay en 80g de amoniaco?
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Respuesta:4,70 moles de NH3 y 2.83·10^23 moleculas de NH3
Explicación:
1 mol de NH3 Mr=14.01+1*3=17.01
Por cada 17.01 g de NH3 hay un mol entonces hacemos un factor de convercion 80/17.01 =4,70 moles de NH3 y eso multipilado por 6,022·10^23 eso da como resultado 2,83·10^23 moleculas de NH3 ya que por cada mol de x hay 6,022·10^23 moleculas de x
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Se calcula que en 80 gramos de amoniaco se tienen 4,7 moles de moléculas.
La masa molar del amoníaco (NH₃) es:
14 + 3 ( 1 ) = 17 g/mol
Entonces, si tenemos 80 gramos de amoníaco, esta cantidad es equivalente a:
80 g × 1 mol / 17 g = 4,7 moles NH₃
En 80 gramos de NH₃ hay 4,7 moles de moléculas.
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