¿CUANTOS MOLES DE MOLECULAS DE ÁCIDO CLORHÍDRICO SE NECESITAN PARA REACCIONAR 3 MOLES DE HIDRÓXIDO DE ALUMINIO?
Respuestas a la pregunta
Explicación:
14,0 mol de Al(OH)_{3}Al(OH)
3
se requieren para hacer reaccionar 21,0 moles de H_{2}SO_{4}H
2
SO
4
Explicación:
Según la reacción química entre el hidróxido de aluminio con el ácido sulfúrico:
2Al(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4}2Al(OH)
3
+3H
2
SO
4
⇒ Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}OAl
2
(SO
4
)
3
+6H
2
O
Dado que 2,00 moles de hidróxido de aluminio es estequiométricamente equivalente a 3,00 moles de ácido sulfúrico, se necesita saber cuántas moles hidróxido de aluminio hay en 21,0 moles de ácido sulfúrico. Podemos hacer la siguiente relación:
3,00 moles de H_{2}SO_{4}H
2
SO
4
⇒ 2,00 moles de Al(OH)_{3}Al(OH)
3
21,0 moles de H_{2} SO_{4}H
2
SO
4
⇒ X
Despejando X (la incognita):
X = 21,0 moles de H_{2}SO_{4}H
2
SO
4
·\frac{2,00 moles de Al(OH)_{3} }{3,00 moles de H_{2}SO_{4} }
3,00molesdeH
2
SO
4
2,00molesdeAl(OH)
3
Cancelando terminos iguales (mol de H_{2}SO_{4}H
2
SO
4
se cancelan), tenemos como resultado:
X = 14,0 moles de Al(OH)_{3}Al(OH)
3
.
Por lo tanto se requieren de 14,0 moles de hidróxido de aluminio para hacerlos reaccionar con 21,0 moles de ácido sulfúrico.
Espero que te sirva.