Cuantos moles de Mg(OH)2 se producen apartir de 125g de H2O
Respuestas a la pregunta
la reaccion es Mg3N2 + 6H2o --> 3Mg(oH)2 + 2NH3
tienes 125gr de H2o
calculando el numero de moles (masa/masamolar H2o)= 6.94moles de H2o
entonces segun la relacion estequiometrica, tienes que por cada 6 moles de agua tienes 3 moles de hidroxido de magnesio, con regla de tres tienes que
6 ----> 3
6.944--- x= (6.94x3/6) =3.47 moles de Mg(oH)2
Los moles de Mg(OH)₂ que se producen son 6.94 mol Mg(OH)₂
Datos
125 g H₂O
Reacción química
MgO + H₂O → Mg(OH)₂
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
Realizando el cálculo estequiométrico se tiene:
125 g H₂O ( 1 mol H₂O/ 18 g H₂O)( 1 mol Mg(OH)₂/ 1 mol H₂O)= 6.94 mol Mg(OH)₂
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