Question

Cuántos moles de hierro son necesarias para obtener 12 gramos de hidrógeno, AyudaaAaaa krnales ​

Answer 1

En la reacción del hierro y 12 g hidrógeno se obtienen 6 mol de hierro.

¿Cuál es la reacción entre el hidrógeno y el hierro?

El hidrógeno se combina con los metales para formar hidruros metálicos . En este caso la reacción es

$H_{2}$  + Fe ==> $FeH_{2}$    

¿Cómo se formulan los hidruros metálicos?

Al escribir su formula se escribe primero el símbolo del metal. Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal. En este caso el hierro actúa con la valencia 2, por tanto se nombra como hidruro ferroso.

datos

m  $H_{2}$  = 12 g

moles $H_{2}$ = m /PM

$mol H_{2}= \frac{12 g}{2 g/ mol } = 6 mol$

relación

1 mol $H_{2}$   reacciona      1 mol Fe

6 mol $H_{2}$   reaccionan      x mol Fe

$mol Fe = \frac{6 mol * 1 mol }{1 mol } = 6 mol$

mol Fe = 6 mol

Para conocer más de mol de Hierro consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/2231353