Question

Cuántos moles de H3PO4 se utilizan para preparar 6 litros de una solución de 1.2 M?

Answer 1

Dada la concentración molar (M) de una solución de H₃PO₄, se pide calcular la cantidad de moles H₃PO₄ necesarios para un volumen determinado de solución. El resultado es que se requieren 7,2 moles H₃PO₄ para preparar 6 litros de solución.

Si necesitamos preparar una solución de ácido fosfórico 1,2 M, esto significa que tendríamos 1,2 moles por litro de solución, dado que:

Molaridad (M) = moles de soluto / L de solución

En este caso, necesitamos 6 litros de solución 1,2 M. Entonces:

( 1,2 moles H₃PO₄ / L solución ) × 6 L solución = 7,2 moles H₃PO₄