Question

cuantos moles de H2SO4 se obtienen cuando reaccionan 150g de SO3

Answer 1

Respuesta:

 Estequiometria .     1.875 mol H2SO4 .

Explicación paso a paso:

 Para resolver el ejercicio propuesto se procede a plantear la reacción química en la que reacciona el anhídrido sulfúrico (SO3) con agua para formar el ácido sulfúrico y planteando factores de conversión se calculan los moles de H2SO4 a partir de 150g SO3 , de la siguiente manera:

           SO3 + H2O →  H2SO4

             80 g    18g           98 g

       150 gSO3 * 98 g H2SO4/ 80 g SO3 = 183.75 g H2SO4

        183.75 g H2SO4* 1 mol H2SO4 / 98 g H2SO4 = 1.875 mol H2SO4 .