Cuantos moles de H2O2 se requiere disorver en 600g de agua para una molalidad de 0. 25m.
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Respuesta:
n = 0.15 moles de soluto
Explicación:
Cuantos moles de H2O2 se requiere disolver en 600 g de agua para una molalidad de 0. 25 m.
fórmula:
m = moles soluto
Kg svte
datos:
m = 0.25 mol/Kg svte
m svte = 600 g / 1000 = 0.600 Kg
n = moles soluto
calcular moles de soluto
n = m x Kg svte
n = 0.25 mol /Kg x 0.600 Kg
n = 0.15 moles de soluto
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