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cuantos moles de h2o se produjeron como parte del proceso de 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O

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keilakayet

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a. Los moles de H₂SO₄ que se requieren para producir 156 g Na₂SO₄ son: 1.099 moles

b. Los moles de agua que se producen son: 0.345 moles

c. Los moles de hidróxido de sodio que se requieren son: 27.78 moles

d. Los gramos de NaOH que reaccionan son: 160 gramos

Reacción química:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

Explicación:

a. Se realiza la conversión de gramo a mol:

156 g Na₂SO₄ ( 1 mol Na₂SO₄/ 142 g Na₂SO₄)( 1 mol H₂SO₄/ 1 mol Na₂SO₄)=1.099 moles H₂SO₄

b. Se realiza la conversión de gramo a mol:

33.8 g  H₂SO₄ * (1 mol  H₂SO₄/ 98 g  H₂SO₄)(1 mol H₂O/ 1 mol H₂SO₄)=0.345 moles H₂O

c. Se realiza la conversión de gramo a mol:

250 g H₂O ( 1 mol H₂O/ 18 g H₂O)(2 mol NaOH/ 1 mol H₂O)=27.78 moles NaOH

d. Se realiza la conversión de mol a gramo:

2 moles H₂SO₄ (2 moles NaOH/ 1 mol H₂SO₄)( 40 g NaOH/ 1 mol NaOH)=160 g NaOH