Question

¿Cuantos moles de H2O se producen cuando se queman 2,72 moles de H2 en exceso de O2?

Answer 1

Primero debemos de plantear la reacción química.

$2H_{2}+O_{2}→2H_{2}O$

Ahora vamos a establecer una relación estequiometica entre el agua y el hidrógeno (que es lo que nos preguntan).

1)

Por cada 2 mol de hidrógeno se producen dos mol de agua.

$( \frac{2molH_{2}O}{2molH_{2}} )$

2)

Para que se produzcan 2 mol de agua se necesitan dos mol de hidrógeno.

$( \frac{2molH_{2}}{2molH_{2}O} )$

Esos serían los factores estequiometicos entre el agua y el hidrógeno.

Ahora para resolver tu problema vamos a recaudar datos.

1) 2.72 mol de hidrógeno.

2) oxígeno en exceso.

3) ¿Mol de agua formados?

Nota: Cuando nos dicen que un reactivo está en excesos lo único que nos dicen es que el reactivo limitante es el otro reactivo.

Ahora la hacemos de la siguiente manera.

$2.72molH_{2}( \frac{2molH_{2}O}{2molH_{2}} ) = 2.72H_{2}O$

Esa sería la respuesta.

Espero haberte ayudado