Question

¿Cuantos moles de H20 se producen en la combustión de 2,72 moles de trietilenglicol, C6H1404 en exceso de O2? Se entiende exceso de O2 significa que hay suficiente oxígeno para que se consuma totalmente el reactivo. La ecuación de la reacción se presenta a continuación la que no se encuentra equilibrada. C6H1404 + O2  CO2 + H2O

Answer 1

Dada la reacción de combustión del trietilenglicol, se pide calcular la cantidad (en moles) de agua que se produciría a partir de una cantidad determinada de trietilenglicol. El resultado obtenido es: 19,04 moles.

Ecuación química balanceada:

2 C₆H₁₄O₄  + 15 O₂     →   12 CO₂  +  14 H₂O

De la ecuación química tenemos que 2 moles de  C₆H₁₄O₄ producen 14 moles de agua, entonces calculamos cuánta agua se produciría a partir de 2,72 moles de  C₆H₁₄O₄ :

2 moles  C₆H₁₄O₄   --------   14 moles H₂O

2,72 moles C₆H₁₄O₄ -------           X

X = ( 2,72 moles C₆H₁₄O₄  × 14 moles H₂O ) / 2 moles  C₆H₁₄O₄  

X =  19,04 moles agua