Question

cuántos moles de fosforo de bario se producen cuando reaccionan 0,38 mol de nitrato de bario?suponga que el ácido fosfórico está en exceso
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Answer 1

Dada una ecuación química, en la cual se conoce cuál es el reactivo limitante, se pide calcular cantidad de un producto a partir de una cantidad dada del reactivo limitante. El resultado es:

Se producen 0,127 mol Ba₃(PO₄)₂ cuando reaccionan 0,38 mol Ba(NO₃)₂

Ba(NO₃)₂   +  H₃PO₄    →     Ba₃(PO₄)₂    +  HNO₃

Ecuación química balanceada:

3 Ba(NO₃)₂   + 2 H₃PO₄    →     Ba₃(PO₄)₂    + 6 HNO₃

De la ecuación química tenemos que:

3 moles de nitrato de bario reaccionan para formar 1 mol de fosfato de bario, entonces:

3 mol Ba(NO₃)₂  ----------- 1 mol Ba₃(PO₄)₂

0,38 mol Ba(NO₃)₂ -------            X

X = ( 0,38 mol Ba(NO₃)₂ ×  1 mol Ba₃(PO₄)₂ ) / 3 mol Ba(NO₃)₂

X = 0,127 mol Ba₃(PO₄)₂

Se producen 0,127 mol Ba₃(PO₄)₂ cuando reaccionan 0,38 mol Ba(NO₃)₂