Cuántos moles de dióxido de carbono se liberan cuando se queman 25 moles de octano en exceso de oxígeno?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Esto significa que 6.022 x 1023 átomos de carbono pesan 12 gramos. Según esto, el peso molecular del CO2 es: 12 g/mol [C] + 2 x 16 g/mol [O2] = 44 g/mol.
Los moles de dióxido de carbono que se liberan cuando se queman 25 mole de octano son: 400 moles CO₂
Datos
25 moles octano
Reacción química
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas.
La reacción química del enunciado es:
2C₈H₁₈+ 25O₂ = 16CO₂+ 18H₂O
Realizando la conversión:
25 moles C₈H₁₈ (16 mol CO₂/ 1 mol C₈H₁₈)= 400 moles CO₂
Por lo tanto, se producen 400 moles de dióxido de carbono.
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