Question

Cuántos moles de dioxido de carbono CO2 se producen al reaccionar 8.8 moles de Etanol C2H5OH con 8.7 moles de Oxigeno molecular O2? Balancee la reacción.

H2O LaTeX: \longrightarrow⟶ H2 + O2

Tome los pesos atomicos como:

O=16.0 g/mol

H=1.0 g/mol)



Dé su respuesta con dos decimales y use punto en vez de coma.

Answer 1

La cantidad de moles de CO2  es de :   5.8 moles CO2

La cantidad de moles de CO2 se calcula mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada de la siguiente manera :

moles CO2 =?

8.8 moles C2H5OH

8.7 moles O2

  Reacción química balanceada :

          C2H5OH + 3O2 ⟶2CO2 + 3H2O

          1mol           3 moles   2 moles  3 moles

           46g            96 g      88g      54 g

  8.8 moles C2H5OH * 3 moles O2 / 1 mol  C2H5OH = 26.4 moles O2

   8.7 mol O2 * 1 mol C2H5OH / 3 moles O2 = 2.9 moles C2H5OH

   El reactivo limitante es : O2

  8.7 moles O2*  2 moles CO2 / 3 moles O2 = 5.8 moles CO2