¿cuantos moles de dioxido de azufre (SO2) se emiten a la atmosfera a partir de 500 g de calcopirita (CuFeS2)
Respuestas a la pregunta
Para una determinada cantidad de calcopirita (CuFeS₂), se pide calcular los moles de SO₂ que podrían emitirse a la atmósfera. El resultado obtenido es: 5,45 moles de SO₂.
Si el dióxido de azufre (SO₂) se produce a partir de CuFeS₂, calculemos la cantidad de azufre contenido en 500 g de CuFeS₂:
Peso molecular de CuFeS₂ = 183,5 g/mol
Peso atómico S = 32 g
En 1 mol de CuFeS₂ (183,5 g) tenemos (2 × 32 ) g S, entonces:
( 64 g S / 183,5 g CuFeS₂ ) × 500 g CuFeS₂ = 174,4 g S
En 500 g de CuFeS₂ tenemos 174,4 g de S. Calculamos cuánto SO₂ se formaría con esta cantidad de azufre:
Peso molecular del SO₂ = 64 g/mol
( 64 g SO₂ / 32 g S ) × 174,4 g S = 348,8 g SO₂
moles de SO₂ = gramos / peso molecular = 348,8 g / 64 g/mol = 5,45
A partir de 500 g de CuFeS₂ se producirían 5,45 moles de SO₂