Question

¿Cuántos moles de CS2 se forman cuando reaccionan con 6.3x10²² moléculas de carbón?​

Answer 1

Los moles de CS2 que se forman con 6.3x10²² moléculas de C son 0.1046 moles.

¿Qué son los moles?

Los moles son la cantidad de sustancia, representan la masa de tantas unidades fundamentales átomos, moléculas, iones,  que es equivalente a la masa de los átomos de 0.012 kg carbono 12.

Los moles se calculan a partir de la constante de Avogadro que expresa 1 mol de cualquier sustancia es igual a 6.022 *$10^{23}$ átomos o moléculas de la misma.

datos  

moles CS2= ?

moléculas C  = 6.3 * 10²²

Reacción  balanceada

C+ 2 S -----> CS2

coeficientes estequiométricos

1 mol de C  produce 1 mol de C2S

Aplicando la relación de Avogadro

1 mol de C ----------- contiene 6.022  *$10^{23}$ moléculas

x mol de C   -------- contiene  6.3*10²² moléculas

$mol C= \frac{6.3 * 10^{22}moleculas *1 mol C }{6.022 *10^{23}moleculas } =0.1046 mol$

Como 1 mol C produce 1 mol de C2S se tiene:

mol C2S = 0.1046 mol

Para conocer más de los moles de CS2 formados a partir de Carbono consulta el enlace  https://brainly.lat/tarea/11501125

https://brainly.lat/tarea/12811018

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