Question

¿Cuántos moles de CO2 se producen al quemar 1.20 mol de alcohol etílico, C2H5OH?
¿Cuántos moles de agua se producen al quemar 1.20 mol de alcohol etílico?

Por favor, ayúdenme

Answer 1

Respuesta:

Escribir la ecuación química balanceada:

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Cálculo del CO₂ producido

1 mol C₂H₅OH           2 mol CO₂

1.2 mol C₂H₅OH         x mol CO₂

x = 2.4 mol CO₂

Cálculo del H₂O producida

1 mol C₂H₅OH           3 mol H₂O

1.2 mol C₂H₅OH         x mol H₂O

x = 3.6 mol H₂O

Explicación:

Answer 2

Para la reacción de combustión de alcohol etílico, se calcula la cantidad de productos a partir de una determinada cantidad de alcohol etílico. El resultado obtenido es: 2,4 moles de CO₂ y 3,6 moles de H₂O.

La ecuación química que representa la combustión del alcohol etílico es:

C₂H₅OH  +  3 O₂   →   2 CO₂   +  3 H₂O

Etanol  +  Oxigeno    →   Dióxido de carbono  +  Agua

Si se tienen 1,20 mol de alcohol etílico para la reacción, se calcula la cantidad de Dióxido de Carbono y Agua que se producen:

De la ecuación química se tiene que, a partir de 1 mol de alcohol etílico, se producen 2 moles de CO₂ y 2 moles de agua.

1,20 mol alcohol ×  ( 2 mol CO₂ / 1 mol alcohol ) = 2,4 mol CO₂

1,20 mol alcohol ×  ( 3 mol H₂O / 1 mol alcohol ) = 3,6 mol H₂O

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