Question

¿Cuántos moles de cloruro de sodio (NaCl) son necesarios para obtener 0.78 moles de
(AgCl) cloruro de plata?

Answer 1

Respuesta:

empezamos por balancear la reacción:

2Al + 6NaOH ==> 2Na3AlO3 + 3H2 ✓

Una vez balanceado se hace la ecuación:

0.46 mol NaOH (3mol H2/6mol NaOH)= 0.23 mol H2 ✓

Problema 2.

AgNO3 + NaCl ==> AgCl + NaNO3 ✓

Dado que la reacción ya se encuentra balanceada solo falta hacer la fórmula:

0.78mol AgCl (1mol NaCl/1mol AgCl)= 0.78mol NaCl ✓

Explicación:

ojalá y te sirva

Answer 2

En la solución de cloruro de sodio NaCl es necesario tener  0.78  moles del mismo, para alcanzar 0.78 moles de AgCl porque la proporcionalidad en la reacción es 1 mol NaCl a 1 mol de AgCl.

¿Cuál es la reacción para obtener Cloruro de plata AgCl?

El cloruro de plata se obtiene a través de la reacción de precipitación de cloruros solubles con disolución ácida, en presencia de nitrato de plata formando un sólido pálido, en forma de precipitado.  

La reacción es

$AgNO_{3} + NaCl ------ > AgCl + NaNO_{3}$

¿Cuantos moles de NaCl se necesitan para 0.78 moles de AgCl?

Para encontrar los moles de NaCl se usan los coeficientes estequiométricos de la ecuación balanceada. En este caso se obtiene

1 mol de NaCl   produce   1 mol de AgCl  

x mol NaCl      produce      0.78 mol AgCl

$mol NaCl = \frac{1 mol NaCl * 0.78 mol AgCl}{1 mol AgCl} = 0.78 mol NaCl$

Como la reacción es de 1 mol NaCl  a 1 mol AgCl, los 0.78 mol AgCl necesitan 0.78 mol NaCl

Para conocer más de los moles de Cloruro de sodio para producir Cloruro de Plata consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/8834467

https://brainly.lat/tarea/11529712