Question

Cuántos Moles de CH4se hallan en una muestra de 151 mL a una presión 742 torra 25ºC?

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

n (número de mols) =?

P (presion) = 742 torr (en atm)

1 torr --------------- 0,00131 atm

742 torr ------------ P

P = 742*0,00131 → P ≈ 0,97 atm

V (volumen) = 151 mL → V (volumen) = 0,151 L

R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 25 º C (en Kelvin)

TK = TC + 273,15

TK = 25 + 273,15

TK = 298,15 → T (temperatura) = 298,15 K

Ahora, vamos a encontrar el número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$0,97*0,151 = n*0,082*298,15$

$0,14647 = 24,4483\:n$

$24,4483\:n = 0,14647$

$n = \dfrac{0,14647}{24,4483}$

$\boxed{n \approx 0,00599\:mol}\:\:o\:\:\boxed{n \approx 5,99*10^{-3}\:mol}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)