¿Cuántos moles de amoniaco, NH3, se producirán si se hacen reaccionar 18 L de hidrógeno, H2, con nitrógeno, N2, en condiciones normales de temperatura y presión según la ecuación?
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Este es un problema sobre estequiométria.
1) Primero que nada sabemos que las condiciones normales son.
T=273.15K
P=1atm
La ecuación de gas ideal
R=0.082 [Latm/molK]
Consideramos
n=1mol
Luego sustituyendo.
Entonces encontramos la relación
En condiciones normales
2) Ecuacion química balanceada.
Encontramos las relaciones estequiométricas.
3) Ya podemos resolver con factores de conversión
Nota: Tomaremos el nitrógeno como un reactivo en exceso.
Esa es la respuesta
R=0.54mol amoniaco.
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