Question

Cuántos moles de amoniaco (NH3) se necesitan para producir 500000 gramos (NH4)2SO4​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

N2 + 3H2 = 2NH3

28g + 6g = 34g

valanceado la ecuasion primero

los 15 moles lo pasamos a gramos

n =  \frac{m}{p.m}

P.m = peso molecular (H2)= 2g/mol

P.m(NH3)= 17g/mol

p.m(N2) = 28g/mol

despejo masa de la fórmula

m = n \times p.m

m = 15mol \times 2 \frac{g}{mol}

m = 30g

listo ya lo tenemos a gramos El H2

ahora asemos regla de 3

6 g H2-------------------> 34g NH3

30gH2------------------->x

X = 30gH2 × 34gNH3 / 6gH2

X = 170gNH3

se necesitan 170g de amoniaco pRa producir 15 moles de H2 coronita porfa :)