Question

¿Cuantos moles de aluminio (Al) son necesarios para producir 6.17 mol de Al2O3

Answer 1

Los moles de aluminio necesarios para producir 6.17 mol de Al₂O₃ son: 12.34 mol

Reacción química:

4Al +3 O₂ = 2Al₂O₃

Explicación:

A partir de los moles de Al₂O₃ se hallan los moles de aluminio, mediante una conversión de mol a mol:

6.17 mol Al₂O₃ *(4 mol Al/ 2 mol Al₂O₃)=12.34 mol Al

Por lo tanto, a partir de 12.34 moles de Al se obtienen 3.17 mol de Al₂O₃

Answer 2

En base a la ecuación química balanceada que representa la reacción de Aluminio y Oxígeno para formar óxido de aluminio, se realizan cálculos estequiométricos para determinar moles de Aluminio requeridos para producir 6,17 moles de Al₂O₃. El resultado obtenido es: 12,34 moles de Aluminio.

Ecuación Química

La ecuación química que representa la reacción de formación del óxido de aluminio es:

4 Al   +   3 O₂   →   2 Al₂O₃

4 mol     3 mol       2 mol

Cálculo de moles de Aluminio necesarios para producir 6,17 mol de Al₂O₃

De la ecuación química se tiene que, a partir de 4 moles de Aluminio, se producen 2 moles de Al₂O₃. Entonces, en base a esta relación, se calcula la cantidad de moles de Aluminio que se requieren para producir 6,17 moles de Al₂O₃:

4 moles de Al  .........  2 moles Al₂O₃

          X            .........  6,17 moles Al₂O₃

X = 6,17 moles Al₂O₃ ×  (4 moles de Al /  2 moles Al₂O₃ ) = 12,34 moles Al

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