Question

cuantos moles de agua si se hacen reaccionar 9.8 molesnde hidrogeno en la siguiente ecuacion H2+O2=H2

Answer 1

2H2 + O2-------->2H2O

4g + 32g------->36g

36g ---------> 36g

ecuasion balanceada

sacamos los peso moléculares

p.m(H2O)= 18g/mol

p.m(H2)=2g/mol

p.m(O2)= 32g/mol

pasmos los moles a gramos

$n = \frac{m}{p.m}$

de esa fórmula despejamos masa

$m = n \times p.m$

luego del despeje reemplzamos

$m = 9.8mol \times 2 \frac{g}{mol}$

silmplifico los moles y queda gramos

m = 19.6 g de H2

ahora calculamos los grams de agua

4g H2 --------------->36g H2O

19.6g H2 ---------->x

$x = \frac{19.6g \times 36g}{4g}$

x = 176.4gH2O

y por ultimos los moles

$n = \frac{m}{p.m}$

reemplazo en la formula y tengo los moles de agua

$n = \frac{176.4g}{18 \frac{g}{mol} } \\ n = 9.8moles \: de \: agua$

Eso sería todo saludos amigo