Question

Cuantos moles de agua se producen al reaccionar 3 moles de agua?
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Answer 1

Respuesta:

Para realizar cálculos en las reacciones químicas se emplea la ecuación

química que la representa balanceada. Los números que se escriben antes de

las fórmulas químicas como resultado del balanceo de la ecuación se

denominan coeficientes estequiométricos y se utilizan como factores de

conversión para calcular las cantidades tanto de reactivos como de

productos que participan en una reacción determinada. Una ecuación

completa y balanceada indica las cantidades relativas que participan en ella

y es muy útil para llevar a cabo ciertos cálculos.

Considérese la siguiente ecuación química balanceada:

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Esta ecuación se puede interpretar de la siguiente manera: 1 mol de propano

reacciona con 5 mol de oxígeno para producir 3 mol de dióxido de carbono

y 4 mol de agua.

Recordando que 1 mol de cualquier sustancia es igual a la masa molecular o

masa fórmula de la sustancia expresada en gramos, la anterior ecuación

también se puede interpretar así: 44 g de propano reaccionan con 160 g de

oxígeno para producir 132 g de dióxido de carbono y 72 gramos de agua.

(Observe que la masa total de reactivos es 204 g y este mismo valor es la

masa total de productos: ley de la conservación de la masa).

Los coeficientes estequiométricos pueden ser empleados como factores de

conversión bien sea entre reactivos, entre productos o entre reactivos y

productos. Estas relaciones reciben el nombre de cocientes

estequiométricos. Tres ejemplos de cocientes estequiométricos para la

reacción considerada son:

5 mol O2 / 1 mol C3H8: Sirve para calcular el número de moles de oxígeno

que se requieren para reaccionar con un número determinado de moles de

propano.

3 mol de CO2 / 4 mol H2O: Sirve para calcular el número de moles de dióxido

de carbono que se produce cuando se conoce el número de moles de H2O producido