Question

¿Cuántos moles de acido fosfórico H3PO4 se tienen en 125 g ?
A) 1.02 moles
B) 0.98 moles
C) 1.20. moles
D) 1.27 moles
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Answer 1

TEMA: CANTIDAD DE MOLES

⇒ ¿CÓMO HALLAR LA CANTIDAD DE MOLES?

$~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\Huge\boxed{\boxed{\mathbf{n=\frac{m}{\overline{M} }}}}\\\\\mathsf{Donde:}\\\\\mathsf{n\Rightarrow n\'umero\:de\:moles}\\\mathsf{m\Rightarrow masa\:total}\\\mathsf{ \overline{M}\Rightarrow masa \: molecular}$

------------------------------------------------------------------------------------------------

$\mathbb{RESOLVEMOS!!}$

Primero debemos saber qué contiene el ácido fosfórico.

Ácido fosfórico → H₃PO₄

Donde:

• H₃ = Tres átomos de hidrógeno.
• P = Un átomo de fósforo.
• O₄ = Cuatro átomos de oxígeno.

Para hallar la masa molecular debemos sumar la masa de todos los componentes de, en este caso, del ácido fosfórico.

Debemos saber esto:

• masa del hidrógeno = 1.008 g ≈ 1 g
• masa del fósforo = 30.974 g ≈ 31 g
• masa del oxígeno = 15.999 g ≈ 16 g

Ahora, vamos a hallar la masa de cada elemento, para hallar la masa del hidrógeno aquí, vamos a multiplicar 1 × 3 porque hay 3 átomos de hidrógeno.

1 × 3 = 3 g/mol

Ahora del oxígeno, hay 4 átomos del oxígeno, entonces vamos a multiplicar 16 × 4

16 × 4 = 64 g/mol

El fósforo no lo multiplicaremos por nada, porque solo hay un átomo.

Ahora solo debemos sumar los resultados que hemos obtenido.

3 g/mol + 64 g/mol + 31 g/mol = 98 g/mol → MASA MOLECULAR

Tenemos estos datos:

• masa total = 125 g
• masa molecular = 98 g/mol

Entonces reemplazamos los valores para hallar la cantidad de moles.

$\LARGE\boxed{\mathbf{n=\frac{m}{\overline{M} }}}}\\\\\mathbf{n=\frac{125g}{98g/mol} }\\\\\mathbf{Simplificamos~los~gramos~y~dividimos}\\\\\boxed{\mathbf{n=1.275~moles \thickapprox 1.27~moles}}$

Por lo tanto...

RPTA: HAY 1.27 MOLES EN 125 g DE ÁCIDO FOSFÓRICO → ALTERNATIVA D

ᗩTTE: ᗰIᖇOKᑌ[̲̅2][̲̅4]