Question

Cuántos moles contienen un gas presión de 1 atm y 273,15 K , si ocupara un volumen de 336 L

Answer 1

Respuesta:

Contiene 15 moles

Explicación:

Sabemos que:

P . V =  n . R . T

Reemplazamos la variables que ya tenemos:

1 atm . 336 L = n . 0,082 $\frac{atm . L }{ k . n}$ . 273,15 K

Ahora despejamos n y obtenemos que la cantidad de moles es 15

Answer 2

Respuesta:

n = 14.982 moles de gas.

Explicación:

Cuántos moles contienen un gas presión de 1 atm y 273,15 K , si ocupara un volumen de 336 L

aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

V = 336 L

P = 1 atm

T = 273.15 K

R = 0.0821 (L atm/ mol K)

n = ¿? (moles)

calcular n (moles)

n = V x P    SUSTITUIR

      R x T

n =_____ 336 L  x  1 atm________

     0.0821 (L atm/ mol K) x 273.15 L

n = 14.982 moles de gas.