Cuantos mol de dihdrogeno se obtienen en 2,5 mol de sodio
Respuestas a la pregunta
Respuesta:El mol es una de las siete unidades fundamentales del SI. Es la unidad de cantidad de sustancia.
Desde 1971, la definición adoptada para el mol es la siguiente: “El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (o microscópicas) como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12”. Cuando se utiliza el mol deben especificarse las entidades elementales de que se trata. Estas entidades pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, fotones, neutrones, u otras partículas o grupos de partículas. Así, podemos tener, 2 moles de átomos de sodio, 0,3 moles de moléculas de agua, 2·103 moles de iones calcio, etc.
Aunque en el lenguaje corriente la cantidad de sustancia se refiere al volumen o a la masa de dicha sustancia, en Química cantidad de sustancia está restringido a los moles de partículas de dicha sustancia.
Así, del mismo modo que si vemos escrito l=3 m, leemos "longitud igual a tres metros"; para la expresión n=3 mol, interpretaremos que «cantidad de sustancia igual a tres moles».
Puedes leer este documento: A vueltas con el mol
Número de Avogadro
El número de entidades elementales existentes en un mol es una constante que se denomina constante de Avogadro y se simboliza por NA:
NA=6,022·1023 entidades/mol
Así, un mol de átomos de cloro, Cl, contiene 6,02·1023 átomos de cloro.
Un mol de moléculas de cloro, Cl2, contiene 6,02·1023 moléculas de dicho gas.
t
Explicación:
La masa molar (en gramos) de un elemento o un compuesto es numéricamente igual a la masa del átomo, molécula o unidad fórmula (en u.m.a.), y contiene el número de Avogadro de átomos (en el caso de elementos), moléculas o unidades sencillas de cationes y aniones (en el caso de compuestos iónicos).
La masa molar se calcula dividiendo la masa por la cantidad de sustancia, m/n. El símbolo recomendado por la IUPAC es M y corrientemente se emplea como unidad el g/mol.
Así: M(CH4) = 16,042 g/mol; M(Ca2+) = 40,08 g/mol.
Ejercicios 5
La masa de un mol de acetileno (etino) es:
4,3·10-23 g
26 g
0,23·1020 kg.
1,56·1025 g
2,15·10-26 kg.
ninguna de las anteriores.
El número de partículas contenidas en 8 g de metano es:
6,023·1023
3,011·1023
12,046·1023
6,023·1011,5
no es posible saberlo
ninguna de las anteriores
¿Cuál de las siguientes cantidades de materia contiene mayor número de moléculas? Masas atómicas: H = 1; O = 16; C = 12; Cl = 35,5
5,0 g de CO
5,0 g de CO2
5,0 g de H2O
5,0 g de O3
5,0 g de Cl2
Razona cuál de las siguientes cantidades tendrá un mayor número de átomos:
20 g de Fe
20 g de S
20 g de oxígeno
20 g de Ca
20 g de CaCO3
Si 2,07·1022 átomos de un determinado elemento pesan 2,48 g , su masa molecular en g·mol-1 es:
5,13
36,0
72,1
22,4
144
El carbono natural contiene 1,11 % de carbono-13. Calcule los gramos de carbono-13 que contienen 100,0 kg de metano, CH4.
8,31·102
7,48·104
69,2
1,11·103
0,831
¿Qué concepto químico establece una equivalencia entre moles de un compuesto y su masa expresada en gramos?
¿Cuántos gramos de agua hay en 1 mol de agua?
¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio hay en 1 mol?
Escribe las equivalencias entre la masa en gramos de un compuesto y una mol del mismo, para los compuestos Na2O; Fe(OH)3; H2CO3; K2SO4; CaHPO4.
Calcula los gramos que contienen 0,25 moles de metano.
¿Cuántos gramos de Na2HPO4 hay en 0,125 moles?
Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. Sol: 4,14 g
En 32,5 moles de ácido sulfúrico, ¿cuántos gramos de ácido tenemos?
¿Cuántos moles hay en 50 g de butano?
Cuántas moles de trioxocarbonato(IV) de dihidrógeno hay en 62 gramos del mismo?
¿Cuántas moles de tetraoxosulfato(VI) de sodio hay en 142 gramos del mismo?
¿Cuántas moles hay en 10 gramos de KHCO3?