¿Cuantos mol de agua se producen si se obtienen 500 gramos de fosfato de calcio?
Con explicación por favor
Respuestas a la pregunta
Tenemos la reacción:
Ca(OH)2 + H3PO4 —> Ca3(PO4)2 + H2O
Ahora se tendría que ajustar, esto quiere decir que tiene que haber el mismo numero de cada elemento tanto en los reactivos (lo de la izquierda) y en el producto (lo de la derecha) Por ejemplo: si en el reactivo tenemos 3 hidrógenos en el producto también debemos tener 3 hidrógenos.
La reacción ajustada sería así:
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 —> Ca3(PO4)2 + 6H2O
Partimos de los 500 gramos que se obtienen y como hay que pasarlo a moles de agua (H2O) hay que sacar la masa molecular del fosfato de calcio para poder obtener los moles de Ca3(PO4)2 que hay en esos 500 gramps y así poder sacar los moles de agua.
Siendo M la masa molecular —> M(Ca)=40g/mol M(P)=31g/mol y M(O)=16g/mol
M (Ca3(PO4)2) = 3x40 + 2x31 + 8x16 = 310g/mol; esto quiere decir que en 1 mol de Ca3(PO4)2 hay 310 gramos de dicho compuesto.
Por factores de conversión se hace lo siguiente:
(comp=Ca3(PO4)2)
500g comp x 1mol comp x 6mol H2O
310 g comp 1mol comp
El último factor de conversion que se realiza que dice que en 6moles de H2O hay 1mol de comp, eso se saca mirando en la reacción ajustada de arriba, ahí hay que fijarse en el índice que hay delante de cada compuesto y como aquí te pide la relación entre Ca3(PO4)2 y H2O nos fijamos en los índices que hay delante de dichos compuestos.
Se opera y da los moles de H2O que se producen en 500 gramos de fosfato de calcio. A mi me da 9,677 moles de H2O.