Question

¿ cuantos mL se requieren de una solucion de AgNO3) nitrato de plata 0,5M para obtener 0,4g de soluto?(PM=169,87g/mol)

Answer 1

Respuesta:

V = 4.700 mL de solución.

Explicación:

¿Cuántos mL de se requieren de una solución de AgNO3) nitrato de plata 0,5 M para obtener 0,4 g de soluto?

PM = 169,87 g/mol

1. calcular moles de soluto

n = masa/PM

n = ___0.4 g___

     169,87g/mol

n = 0.00235 moles de soluto

2. calcular volumen despejando de la fórmula de molaridad

M = n/V(L)

V = n/M

V = 0.00235 mol soluto

               0.5 mol /L

V = 0.0047 L

3. calcular volumen en mL

V = 0.0047 x 1000

V = 4.700 mL de solución.