Question

Cuántos mL de una solución concentrada de HCl, 37% (p/p) y densidad 1.19 g/mL, se requiere para preparar 50 mL de una nueva solución 0.1M de HCl?

Answer 1

Respuesta:

Primero tenemos que saber cuántos moles de HCl necesitamos para preparar 50 ml (0.05 litros) de una solución 0.1 M

Molaridad = moles de soluto / litros de solución

0.1 M = moles de HCl / 0.05 l

moles de HCl = 0.1 M * 0.05 l = 0.005 moles

Calculamos cuántos gramos son estos moles:

0.005 moles de HCl * 36.46 gramos/mol = 0.182 gramos

Los tenemos que obtener de otra solución que está al 37% (p/p), así que para asegurarnos de que hay 0.182 gramos puros calculamos cuántos gramostenemos que sacar de la disolución

% p/p = gramos HCl puros / gramos solución

0.37 = 0.182 g / g solución

g solución  = 0.182 / 0.37

g solución =  0.492

Ya sabemos los gramos que necesitamos de la solución, la densidad nos va a decir los mililitros que se requieren:

densidad  = gramos soluto / ml solución

1.19 g/ml = 0.492 g / ml solución

ml solución = 0.492 g / 1.19 g/mL

ml solución = 0.413 ml