Cuantos ml de una disolucion de hidroxido de sodio 0.01m se necesitan para neutralizar 10 ml de una disolucion de acido clorhidrico 0.02m
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Contestado por
30
DATOS:
Vb = ? ml NaOH
Mb = 0.01 M
Neutralizar
Va= 10 ml HCl
Ma = 0.02 M
SOLUCION:
En la reacción de neutralización de ácido clorhídrico :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
acido base
Ecuación :
Va * Ca = Vb * Cb
Va * Ma = Vb * Mb
Vb = Va * Ma / Mb
Vb = ( 10 ml * 0.02 M ) / ( 0.01 m,)
Vb = 20 ml .
El volumen de NaOH es de 20 ml .
Vb = ? ml NaOH
Mb = 0.01 M
Neutralizar
Va= 10 ml HCl
Ma = 0.02 M
SOLUCION:
En la reacción de neutralización de ácido clorhídrico :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
acido base
Ecuación :
Va * Ca = Vb * Cb
Va * Ma = Vb * Mb
Vb = Va * Ma / Mb
Vb = ( 10 ml * 0.02 M ) / ( 0.01 m,)
Vb = 20 ml .
El volumen de NaOH es de 20 ml .
Contestado por
21
Se necesitan de un total de VnaOH = 20 mL para neutralizar 10 mL de ácido clorhídrico 0,02 M.
Explicación paso a paso :
Del enunciado podemos extraer los siguientes datos:
- Molaridad NaOH= 0,01 M.
- Volumen de HCL= 10 ml
- Molaridad HCl = 0,02 M.
Sabemos que la reacción de neutralización del ácido clirhídrico es la siguiente:
HCl + NaOH ----> NaCl + H2O
De tal forma que:
MNaOH * VNaOH = MHCl * VHCl
VNaOH = MHCl*VHCl/MNaOH
VNaOH = 10 * 0,02/ 0,01
VnaOH = 20 mL
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